Hóa Chất Ferric Choride – FeCL3 (Bột) - Ảnh 2

Hóa Chất Ferric Choride – FeCL3 (Bột) - Ảnh 3

Hóa Chất Ferric Choride – FeCL3 (Bột)

Tên hàng: SẮT (III) CLORUA (Bột)
Tên gọi khác: Iron(III) chloride, Phèn sắt 3, Ferric Choride, Feric Clorua, Phèn Sắt( III).
Quy cách: 50kg/Thùng
Công thức: FeCL3
Hàm lượng: 36%, 38%
Xuất xứ: Việt Nam
Ngoại quan: Dạng bột, màu nâu sẫm, có mùi đặc trưng.

Mô tả

Hóa chất Ferric Chloride – FeCl3 (Bột): Chất keo tụ và ăn mòn đa năng

Ferric Chloride (Sắt(III) Chloride), với công thức hóa học là $F e C l_{3}$ , là một hợp chất vô cơ quan trọng, tồn tại ở dạng bột (khan) hoặc dung dịch. Trong bài viết này, chúng ta sẽ tập trung vào dạng bột khan của nó. Đây là một hóa chất đa năng, được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp khác nhau nhờ đặc tính keo tụ, ăn mòn và hoạt động như một axit Lewis mạnh.

1. Đặc điểm và tính chất của Ferric Chloride (Dạng Bột Khan)

Ferric Chloride bột khan ( $F e C l_{3}$ ) có những đặc điểm nổi bật sau:

Hình thái và màu sắc: Là một chất rắn tinh thể, có màu sắc thay đổi tùy thuộc vào góc nhìn:
- Ánh sáng phản xạ: Có màu xanh lục sẫm đến đen.
- Ánh sáng truyền qua: Có màu đỏ tía.
- Thực tế, nó thường xuất hiện dưới dạng bột hoặc vảy màu nâu đen.
Tính hút ẩm (Hygroscopic): $F e C l_{3}$ khan là một chất hút ẩm cực mạnh. Nó dễ dàng hấp thụ hơi ẩm từ không khí để tạo thành các hydrate (đặc biệt là hexahydrate, $F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ ), sau đó tự hòa tan trong nước mà nó hấp thụ (tính chảy rữa). Hexahydrate có màu vàng nâu.
Độ hòa tan: Rất dễ hòa tan trong nước (920 g/L ở 20°C), ethanol, methanol, acetone, ether và các dung môi phân cực khác.
Điểm nóng chảy và điểm sôi:
- Điểm nóng chảy: Khoảng $307. 6^{\circ} C$ .
- Điểm sôi: Khoảng $31 5^{\circ} C$ . Hơi của nó tồn tại dưới dạng dimer $F e_{2} C l_{6}$ , tương tự như nhôm chloride.
Tính axit: Dung dịch $F e C l_{3}$ trong nước có tính axit mạnh do quá trình thủy phân của ion $F e^{3+}$ tạo ra $H Cl$ .
- $F e C l_{3} + 3 H_{2} O \to F e (O H)_{3} + 3 H Cl$
Tính ăn mòn: Dung dịch $F e C l_{3}$ có tính ăn mòn mạnh đối với hầu hết các kim loại, đặc biệt là nhôm và thép, do tính axit và khả năng oxy hóa.
Phân hủy: Khi đun nóng đến nhiệt độ cao ( $> 20 0^{\circ} C$ ), nó có thể phân hủy tạo ra các khí độc hại và ăn mòn như hydrogen chloride ( $H Cl$ ) và clo ( $C l_{2}$ ).

2. Phương pháp sản xuất

Ferric Chloride khan có thể được sản xuất bằng cách cho sắt kim loại phản ứng với khí clo khô ở nhiệt độ cao ( $500 - 70 0^{\circ} C$ ):

Trong công nghiệp, dung dịch Ferric Chloride thường được sản xuất bằng cách hòa tan quặng sắt hoặc sắt phế liệu trong axit hydrochloric, sau đó oxy hóa $F e C l_{2}$ thành $F e C l_{3}$ bằng clo hoặc oxy.

3. Ứng dụng của Ferric Chloride (Bột)

Ferric Chloride bột khan được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực:

3.1. Xử lý nước và nước thải

Đây là một trong những ứng dụng quan trọng nhất của Ferric Chloride. Nó hoạt động như một chất keo tụ (coagulant) hiệu quả:

Loại bỏ chất rắn lơ lửng: Khi thêm vào nước, $F e C l_{3}$ tạo ra các hạt $F e (O H)_{3}$ (hoặc $F e O (O H)$ ) dạng bông (floc) có khả năng kết dính các hạt rắn lơ lửng, chất hữu cơ, vi khuẩn và các tạp chất khác lại với nhau thành các hạt lớn hơn, dễ dàng lắng xuống hoặc được lọc bỏ.
Loại bỏ phốt pho: Hiệu quả trong việc loại bỏ phốt pho từ nước thải, giúp ngăn ngừa hiện tượng phú dưỡng (eutrophication) trong các thủy vực.
Kiểm soát mùi: Giúp kiểm soát mùi hôi do hydrogen sulfide ( $H_{2} S$ ) gây ra trong hệ thống nước thải.

3.2. Công nghiệp điện tử (Ăn mòn mạch in)

$F e C l_{3}$ là một chất ăn mòn (etchant) mạnh mẽ được sử dụng rộng rãi để sản xuất các bảng mạch in (PCB). Nó ăn mòn các lớp đồng không mong muốn trên bảng mạch, để lại các đường dẫn điện mong muốn.

3.3. Tổng hợp hữu cơ và xúc tác

$F e C l_{3}$ là một axit Lewis mạnh, được sử dụng làm chất xúc tác trong nhiều phản ứng hữu cơ, bao gồm:
- Phản ứng Friedel-Crafts: Ví dụ, clo hóa các hợp chất thơm.
- Là một tác nhân oxy hóa trong một số phản ứng.

3.4. Y học và Thú y

Chất làm se và cầm máu: Trong một số ứng dụng y tế và thú y (đặc biệt trong quá khứ), dung dịch Ferric Chloride được sử dụng như một chất làm se (astringent) và cầm máu tại chỗ để kiểm soát chảy máu nhỏ.

3.5. Các ứng dụng khác

Ngành kim loại: Dùng để tạo vết trên kim loại (đặc biệt là dao và kiếm) để tạo hiệu ứng tương phản hoặc làm nổi bật các lớp kim loại.
Nghệ thuật đồ họa: Sử dụng trong kỹ thuật ăn mòn ảnh (photogravure) để tạo ra các bản in chất lượng cao.
Sản xuất sắc tố: Là tiền chất để sản xuất một số sắc tố gốc sắt.
Trong phòng thí nghiệm: Dùng để kiểm tra sự có mặt của phenol (tạo ra phức chất có màu).

4. An toàn khi sử dụng Ferric Chloride

Ferric Chloride là một hóa chất ăn mòn và có hại, cần được xử lý cẩn thận:

Tiếp xúc với da và mắt: Gây bỏng nghiêm trọng cho da và tổn thương mắt nghiêm trọng.
Hít phải: Bụi hoặc hơi của $F e C l_{3}$ có thể gây kích ứng đường hô hấp.
Nuốt phải: Gây hại nếu nuốt phải, có thể gây buồn nôn, nôn mửa, đau bụng và các vấn đề tiêu hóa nghiêm trọng.
Phản ứng với nước: Phản ứng tỏa nhiệt mạnh khi hòa tan trong nước, cần thêm từ từ và khuấy đều.
Ăn mòn kim loại: Gây ăn mòn mạnh các kim loại, cần bảo quản trong vật liệu tương thích (ví dụ: nhựa).
Phản ứng nguy hiểm: Phản ứng mạnh với các kim loại kiềm, allyl chloride, ethylene oxide, styrene và bazơ mạnh, có thể gây nguy cơ cháy nổ.

Biện pháp phòng ngừa:

Luôn sử dụng đồ bảo hộ cá nhân (quần áo bảo hộ, găng tay chống hóa chất, kính bảo hộ/tấm che mặt, mặt nạ phòng độc nếu cần) khi xử lý.
Làm việc trong khu vực thông gió tốt hoặc dưới tủ hút khí.
Bảo quản trong vật chứa kín, ở nơi khô ráo, thoáng mát, tránh xa các vật liệu không tương thích.
Trong trường hợp rò rỉ hoặc tràn đổ, cần thu gom cẩn thận và xử lý theo quy định về chất thải nguy hại.

Ferric Chloride dạng bột khan là một hóa chất có giá trị và đa dụng, đóng vai trò quan trọng trong việc xử lý nước, sản xuất điện tử và nhiều ngành công nghiệp khác. Tuy nhiên, do tính chất ăn mòn và độc hại, việc xử lý và bảo quản nó đòi hỏi sự tuân thủ nghiêm ngặt các quy tắc an toàn để đảm bảo sức khỏe con người và bảo vệ môi trường.